問題詳情:
密閉容器中,將3molCO和2molO2混合,一定條件下充分反應.下列説法正確的是( )
A. 反應後所得的氣體是純淨物 B. 反應後氣體與原混合氣體的物質的量之比為3:4 C. 參加反應的CO和O2的物質的量之比為3:2 D. 反應後的氣體中C、O原子的物質的量之比為3:7
【回答】
【*】D
【解析】【解答】A、根據2CO+O22CO2 , 3molCO消耗1.5molO2 , 還剩0.5molO2 , 生成3molCO2 , 反應後氣體包括氧氣和二氧化碳,是混合物,故錯誤; B、根據2CO+O22CO2 , 3molCO消耗1.5molO2 , 還剩0.5molO2 , 生成3molCO2 , 因此反應後氣體的物質的量=3mol+0.5mol=3.5mol,反應後氣體與原混合氣體的物質的量之比為, 故錯誤; C、根據質量守恆配平2CO+O22CO2 , 因此參加反應的CO和O2的物質的量之比為2:1,故錯誤; D、反應前C、O原子個數比為3:(3+4)=3:7,反應前後原子個數不變,因此反應後C、O原子的物質的量之比也應該為3:7,故正確; 故選D. 【分析】依據2CO+O22CO2可知該反應進行時一氧化碳和氧氣的物質的量的比是2:1,據此對反應的情況進行分析判斷即可.
知識點:化學方程式單元測試
題型:選擇題