問題詳情:
在T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y,發生如下反應: 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol-1 (Q>0)
當反應達到平衡後,反應放出的熱量為Q1 kJ,物質X的轉化率為α;若平衡後再升高温度,混合氣體的平均相對分子質量減小,則
(1)、化學計量數a的值為 ;此反應的逆反應△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
(2)、下列説法中能説明該反應達到了化學平衡狀態的是 。
A、容器內壓強一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器內Z分子數一定 D、容器內氣體的質量一定
E、容器內氣體的密度一定 F:X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1
(3)、維持温度不變,若起始時向該容器中加入的物質的量如下列各項,則反應達到平衡後(稀有氣體不參與反應),與之是等效平衡的是______________。
A.2 mol X、1mol Y、1mol Ar B.a mol Z、1mol W
C.1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D.2 mol X、1mol Y、1mol Z
(4)、維持温度不變,若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y,若達平衡時容器內的壓強減小了15%,則反應中放出的熱量為 kJ。
(5)已知:該反應的平衡常數隨温度的變化如下表:
温度/℃ | 150 | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常數K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0.5 | 0.21 |
試回答下列問題:若在某温度下,2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡, X的平衡轉化率為50%,則該温度為 ℃。
【回答】
(1).1;>(各1分,共2分) (2)(2分) (3). ABC(2分)
(4).1.5Q KJ(2分) (5).300(2分)
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