問題詳情:
將不同量的H2O和CO2氣體分別通入到一恆容密閉容器中進行反應:
H2O+CO CO2+H2;得到以下三組數據,據此回答問題
實驗組 | 温度 | 起始量 | 平衡量 | 達到平衡 所需時間 | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
l | 650℃ | lmol | 2mol | 0.6mol | 1.4mol | 5min |
2 | 900℃ | 0.5mol | 1mol | 0.2mol | 0.8mol | 3min |
3 | 900℃ | a | b | c | d | t |
(1)①由以上數據,實驗l中以v(CO2)表示的反應速率為_____________。
②該反應在650℃時平衡常數數值為______,該反應的逆反應為_____(填“吸”或“放”)熱反應。
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態,且t<3min,則a,b應滿足的關係為:__________。
(2)將0.2mol CO2氣體通入到100mL 3mol/L的NaOH溶液中,則所得溶液中各離子濃度關係正確的是____________。
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH一)>c(CO32-)>c(H+)
B.c(HCO3-)+c(H2CO3 )+c(CO32-)=2mol/L
C.c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH一)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
(3)已知常温下H2CO3為二元弱*,其第一、二步電離的電離常數分別為、Ka2,且≈104Ka2。Na2CO3溶液的第一、二步水解反應的平衡常數稱為水解常數,分別為Kh1、Kh2。
①請推導出Kh1與Ka2的關係為_________(用表達式表示);
②常温下,0.01mol/L的Na2CO3溶液的pH為_______(用含Kh1的表達式表示)。
【回答】
(1)①0.15mol/min,
②1.8 吸
③2a=b>1mol 或a=0.5b>0.5mol,或a=0.5b,a>0.5mol
(2)①B、D ②;或
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:填空題