問題詳情:
某NaCl溶液中含有較多CaCl2,按如圖方案提純得到NaCl晶體(提示:CaCO3難溶).
(1)試劑A的化學式為 .
(2)加人足量稀鹽*的目的為 .
(3)*作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別為 .
【回答】
【考點】*化*與粗鹽提純;過濾的原理、方法及其應用;蒸發與蒸餾*作;*的化學*質;鹽的化學*質.
【分析】(1)根據*化鈣能與碳**溶液反應生成碳*鈣沉澱和*化*,進行分析解答.
(2)稀鹽*能與過量的碳**溶液反應生成*化*、水和二氧化碳,進行分析解答.
(3)*作Ⅰ、Ⅱ分別是將固體與液體分離、除去溶液中的水分,進行分析解答.
【解答】解:(1)*化鈣能與碳**溶液反應生成碳*鈣沉澱和*化*,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則,試劑A為碳**,其化學式為:Na2CO3.
(2)稀鹽*能與過量的碳**溶液反應生成*化*、水和二氧化碳,故加人足量稀鹽*的目的為除去溶液中多餘的Na2CO3.
(3)*作Ⅰ、Ⅱ分別是將固體與液體分離、除去溶液中的水分,*作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別為過濾、蒸發.
故*為:(1)Na2CO3;(2)除去溶液中多餘的Na2CO3;(3)過濾、蒸發.
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