問題詳情:
幾種物質的溶度積常數見下表:
(1)某**CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為製得純淨CuCl2溶液,宜加入_______調至溶液pH=4,使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉澱,此時溶液中的c(Fe3+)=____________________________。
(2)過濾後,將所得濾液經過________________*作,可得到CuCl2·2H2O晶體。
(3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2,需要進行的*作是________________。
(4)某學習小組用“間接*量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發生反應的氧化*雜質)的純度,過程如下:取0.800 g試樣溶於水,加入過呈KI固體,充分反應,生成白*沉澱。用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知:I2+2S2O===S4O+2I-)。
①可選用________作滴定指示劑,滴定終點的現象是__________________________。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________。
【回答】
【*】(1)CuO或鹼式碳*銅、*氧化銅
2.6×10-9mol·L-1
(2)蒸發濃縮冷卻結晶
(3)在HCl氣氛中加熱
(4)①澱粉 溶液由藍*變成無*且半分鐘不變化
②2Cu2++4I-===2CuI↓+I2
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:實驗,探究題