一定温度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列説法正確的是(　　)A．升高温度，可能引起由c向b的變...

問題詳情：

一定温度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列説法正確的是(　　)

A．升高温度 ，可能引起由c向b的變化

B．該温度下，水的離子積常數為1.0×10－13

C．該温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D．該温度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

【回答】

解析：升温促進水的電離，升温後溶液不能由鹼*變為中*，A項錯誤；根據c(H＋)和c(OH－)可求出KW＝1.0×10－14，B項錯誤；加入FeCl3，Fe3＋水解溶液呈**，可引起由b向a變化，C項正確；温度不變，稀釋溶液，KW不變，而c和d對應的KW不相等，D項錯誤。

*：C

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題