常温下，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽*和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關係如圖所示。下列説...

問題詳情：

常温下，分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽*和NaOH溶液，混合溶液的pH與離子濃度變化關係如圖所示。下列説法不正確的是(　　)

A．曲線L1表示lg 與pH的變化關係

B．Ka(HA)＝1×10－5.5

C．a點時兩溶液中水的電離程度相同

D．0.01 mol·L－1 MA溶液中存在：c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

【回答】

*　C

解析　MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐漸增大，M＋濃度逐漸減小，MOH的濃度逐漸增大，則lg的值逐漸減小，則曲線L1表示lg與pH的變化關係，故A正確；曲線L2表示lg與pH的關係，lg＝0時，＝1，此時pH＝5.5，c(H＋)＝1×10－5.5 mol/L，則Ka(HA)＝＝c(H＋)＝1×10－5.5，故B正確；a點溶液的pH>7，對於曲線L2，由於A－水解導致溶液呈鹼*，促進了水的電離；而對於曲線L1，MCl溶液呈**，a點時呈鹼*，説明MOH的電離程度大於M＋的水解程度，抑制了水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，故C錯誤；曲線L1中，lg＝0時，＝1，Kb(MOH)＝c(OH－)>1×10－5>1×10－5.5，根據Kh＝可知，電離平衡常數越大，對應離子的水解程度越小，則水解程度A－>M＋，則MA溶液呈鹼*，則c(OH－)>c(H＋)、c(M＋)>c(A－)，溶液中離子濃度大小為：c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故D正確。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題