一定温度下，三種碳*鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。下列説法錯誤的是（...

問題詳情：

一定温度下，三種碳*鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。下列説法錯誤的是（     ）

A．Ksp(MnCO3)的數量級為10－11

B．MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振盪，c(Mg2＋)不變

C．向濃度均為0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉澱

D．a點表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)

【回答】

C

【解析】

A.根據起點：-lgc(Mn2+)≈11, -lgc(CO32-)=0，可得 Ksp(MnCO3)的數量級為10－11，故不選A；

B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振盪，仍然是飽和溶液，温度不變，Ksp不變，c(Mg2＋)不變，故不選B；

C.向濃度均為0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，Ksp最小的先達到飽和，生成沉澱，根據圖像可知Ksp（MnCO3）<Ksp（CaCO3）< Ksp（MgCO3），因此最先形成MnCO3沉澱，故選C；

D.因為橫縱座標均為負對數，值越大，離子濃度越小，所以a點表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)，故不選D；

*：C

知識點：沉澱溶解平衡

題型：選擇題