某温度時，BaSO4在水中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。下列説法正確的是提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋...

問題詳情：

某温度時，BaSO4在水中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。下列説法正確的是

提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數

Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO4沉澱生成

D．a點對應的Ksp大於c點對應的Ksp

【回答】

解析：解答本題的關鍵是理解Ksp及圖像中點、線的含義，然後再結合所學知識不難做出正確的解答。a點、c點達平衡狀態，對應c(Ba2+)和c(SO42-)的乘積等於Ksp，它只受温度影響，與c(Ba2+)或c(SO42-)的變化無關，因此，A選項中隨着Na2SO4的加入a點應沿曲線下移，D選項中a點、c點對應的Ksp相等。b點、d點均未達平衡狀態，由於d點對應c(Ba2+)和c(SO42-)的乘積小於的Ksp，故無BaSO4沉澱生成，但蒸發溶液時，c(Ba2+)和c(SO42-)同時增大，d點不可能垂直到達c點。綜合以上分析，*為C。

*：C

知識點：沉澱溶解平衡

題型：選擇題