問題詳情:
一定温度下,三種碳*鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=-lgc(M),p(CO)=-lgc(CO)。下列説法正確的是( )
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO)
C.b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO)
D.c點可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO)
【回答】
BD [由pM=-lg c(M)可知(類比於pH),當pM越大時,c(M)越小,p(CO)越大時,c(CO)越小,由圖中沉澱溶解平衡曲線與虛線的交點可知,溶液中p(Mn2+)、p(CO)均最大,即Ksp最大,c(Mn2+)、c(CO)均最小,即Ksp最小,可知MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次減小,A錯誤。另解:p(CO)相同時,p(Mn2+)>p(Ca2+)>p(Mg2+),即c(CO)相同時,c(Mn2+)<c(Ca2+)<c(Mg2+),可知MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次減小;a點在MnCO3的沉澱溶解平衡曲線上,説明該條件下溶液為飽和狀態,由圖可知p(Mn2+)=p(CO),則c(Mn2+)=c(CO),B正確;b點時,p(CO)>p(Ca2+),即c(CO)<c(Ca2+),C錯誤;c點,作一條垂直於橫座標的輔助線,由與MgCO3沉澱溶解平衡曲線的交點可知c點p(Mg2+)大於飽和溶液的p(Mg2+),即
c(Mg2+)沒有達到飽和溶液的c(Mg2+),因此c點是不飽和溶液,由c點p(M)和p(CO)值可知c(Mg2+)<c(CO),D正確。]
知識點:電離平衡單元測試
題型:多項選擇