（一）、高鐵*鹽在能源、環保等方面有着廣泛的用途，高鐵*鉀在異*醇中溶解度非常小。濕法、幹法制備高鐵*鹽的原理...

問題詳情：

（一）、 高鐵*鹽在能源、環保等方面有着廣泛的用途，高鐵*鉀在異*醇中溶解度非常小。濕法、幹法制備高鐵*鹽的原理如下表所示。

(1)、工業上用濕法制備高鐵*鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異*醇而不用水的理由是__________________________________。

②反應Ⅱ的離子方程式為__________________________________________________。

(2)、由流程圖可見，濕法制備高鐵*鉀時，需先製得高鐵**，然後再向高鐵**中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵*鉀，析出後溶液中c(K＋)<c(Na＋)。由以上信息可知______(填字母)。

A．高鐵*鉀的溶解度比高鐵**大    　　B．Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)

(3)、幹法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________________。

(4)、鋅-錳鹼*電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：

Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）。

Zn--K2FeO4 也可以組成鹼*電池，與 Zn--MnO2電池類似。K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應式為__________________________________________________________，

(二)、X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關係（其中X、W為單質，Y、Z為化合物，未列出反應條件）。

（1）若X的摩爾質量是W的2倍，工業上Z可作優質的耐高温材料。W為黑*固體，則Y 的化學式________________。

（2）若固體W是紫紅*，且向溶液Z中滴入*水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血紅*。則寫出X+Y=Z+W 的離子方程式__________________________。

（3）若晶體W是一種重要的半導體材料，實驗室可用澄清石灰水來檢驗Z的燃燒產物。寫出Y與NaOH溶液反應的化學方程式________________________________________。

【回答】

減少高鐵*鉀的溶解損失    （1分）

3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O  （2分）

  B  （2分）    3∶1  （2分）

FeO42-＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－  （2分）

CO2 （2分）      Fe+Cu2+=Fe2++Cu  （2分）

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分）

知識點：物質結構 元素週期律

題型：推斷題