問題詳情:
常温下,現有pH=2的醋*溶液*和pH=2的鹽*乙,請根據下列*作回答問題:
(1)相同條件下,取等體積的*、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋後的溶液,其pH大小關係為: pH(*)___________pH(乙)(填“大於”、“小於”或“等於”)。
(2)各取25mL的*、乙兩溶液,分別用等濃度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7,則消耗的 NaOH 溶 液的體積大小關係為:V(*)_____________V(乙)(填“大於”、“小於”或“等於”)。
(3)pH=2的醋*溶液中由水電離出的c(H+)________0.01mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”、或“=”)
【回答】
【*】 (1). 小於 (2). 大於 (3). =
【解析】
【詳解】(1)*化*是強電解質,完全電離,醋*是弱電解質,溶液中存在電離平衡,加水稀釋促進醋*電離,所以醋*溶液中*離子濃度減小程度小於鹽*溶液中*離子濃度減小的程度,所以醋*的pH小於鹽*,故*為:小於。
(2)各取體積相等的兩溶液,醋*的物質的量較大,經NaOH稀溶液中和至相同pH時,消耗NaOH溶液的體積V(*)>V(乙),故*為:大於。
(3)pH=2的醋*中c(H+)=0.01mol•L-1,c(H+)水=c(OH-)水===10-12mol/L;0.01mol•L-1的鹽*中c(H+)=0.01mol•L-1,c(H+)水=c(OH-)水===10-12mol/L;所以pH=2的醋*溶液中由水電離出的c(H+)與0.01mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)相等,故*為:=。
知識點:電離平衡
題型:填空題