問題詳情:
常温下,關於pH相等的鹽*溶液和醋*溶液,下列説法不正確的是
A. 醋*溶液的電離方程式:CH3COOHH+ + CH3COO-
B. c(Cl-) = c(CH3COO-)
C. 等體積的鹽*溶液和醋*溶液分別與足量的Zn完全反應,反應開始時產生H2的速率一樣快
D. 用相同濃度的NaOH溶液分別與鹽*和醋*溶液恰好反應完全,消耗的NaOH溶液體積一樣多
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
pH相等的鹽*和醋*,但鹽*屬於強*,醋*為弱*,故原溶液中溶質的物質的量濃度c(CH3COOH) c(HCl),據此來分析作答。
【詳解】A.鹽*是強電解質,在水溶液中完全電離,醋*為弱電解質,在水溶液中不完全電離,電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+,故A項正確;
B.溶液的pH相等,則兩溶液中的*離子、*氧根離子濃度相等,根據電荷守恆可知c(Cl−) = c(CH3COO−),故B項正確;
C.等體積的鹽*溶液和醋*溶液分別與足量的Zn完全反應,反應的速率取決於c(H+),鹽*溶液和醋*溶液的pH相等,則兩溶液中的*離子濃度相等,開始反應的速率相等,故C項正確;
D.同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽*和醋*溶液恰好反應完全,由於醋*的濃度大於鹽*,則醋*消耗的NaOH溶液體積多,故D錯誤;
*為D。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題