問題詳情:
鐵、鋁的混合物進行如下實驗:
(1)*作X的名稱是________________;
(2)氣體A是___________(填化學式);
(3)溶液B中*離子除OH- 外還有__________(填離子符號),溶液D中存在的金屬離子為_________(填離子符號);
(4)加入足量NaOH溶液時發生反應的離子方程式為:_________;加入稀鹽*發生反應的離子方程式為:___________________________________________;
(5)向溶液D加入NaOH溶液,觀察到產生的白*絮狀沉澱迅速變為灰綠*,最終變為紅褐*,請寫出沉澱轉化的化學方程式:___________。
【回答】
【*】 (1). 過濾 (2). H2 (3). AlO2- (4). Fe2+ (5). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (6). Fe+2H+=Fe2++H2↑ (7). 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【分析】
根據題幹給出的實驗步驟及鋁和鐵及其化合物的*質分析解答。
【詳解】金屬鐵和金屬鋁的混合物中加入*氧化*後,會和金屬鋁發生反應生成偏鋁**和*氣,金屬鐵和*氧化*不反應,所以A是*氣,B是偏鋁**和過量的*氧化*的混合物,固體C是金屬鐵,金屬鐵可以和鹽*反應生成*化亞鐵和*氣,所以D是*化亞鐵。
(1)實現金屬鐵和偏鋁**、*氧化*混合物分離的方法是過濾,故*為:過濾;
(2)氣體A是*氣,故*為:H2;
(3)溶液B是偏鋁**和過量的*氧化*的混合物,鐵可以和鹽*反應生成*化亞鐵和*氣,D是*化亞鐵,故*為:AlO2-;Fe2+;
(4)根據離子方程式的書寫規則得:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;Fe+2H+=Fe2++H2↑
(5)顏*的變化是白*的*氧化亞鐵沉澱被氧化成紅褐*的*氧化鐵,方程式為:4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【點睛】鋁可以與*氧化*反應,而鐵不可以;鐵和鹽*反應時生成*化亞鐵;白*絮狀沉澱迅速變為灰綠*,最終變為紅褐*這個現象是*氧化亞鐵氧化成*氧化鐵的過程。
知識點:鎂和鋁
題型:綜合題