問題詳情:
某課外活動小組進行如下實驗探究。
(1)驗*物質的燃燒條件
根據圖1進行實驗,實驗現象如圖所示。 80℃熱水的作用是 。
(2)①將一定質量的鋅粒投入含有 Cu(NO3)2 和 Fe(NO3)2 的混合溶液中,充分反應後過濾,若濾液中只含一種溶質,則濾渣中一定含有 。(填化學用語)
②在質量相等、溶質質量分數相同的稀硫*中,分別加入等質量的鋅粉和鐵粉,生成*氣質量(m)隨反應時間(t)的變化曲線如圖 2 所示。下列表述不正確的是 (填序號)。
a.表示鋅和稀硫*的反應曲線 b.反應結束後消耗兩種金屬的質量相等
c.反應結束後兩種金屬一定都有剩餘 d.反應結束後稀硫*都沒有剩餘e。反應結束後生成的*氣質量相等。
( 3 )已知*氧化鋁能溶解在過量的*氧化*溶液中生成偏鋁**(NaAlO2)溶液,有關化學方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.現有某無*溶液,可能含有鹽*、硫*鎂、**鉀、硫*銅、*化鋁、碳**中的一種或數種。取一定量該溶液於燒杯中,往其中逐滴加入 NaOH 溶液,產生沉澱的質量與加入NaOH溶液的質量關係如圖3所示。推斷在該溶液中一定存在的物質是 ,一定不存在的物質是 ,可能存在的物質是 。
【回答】
【分析】(1)根據熱水能提供熱量、隔絕空氣進行分析;
(2)①根據將一定質量的鋅粒投入含有 Cu(NO3)2 和 Fe(NO3)2 的混合溶液中,充分反應後過濾,鋅會先與**銅反應,再與**亞鐵反應,濾液中只含一種溶質,説明**銅、**亞鐵完全反應進行分析;
②根據鋅的金屬活動*比鐵強,以及圖象中生成的*氣質量相等進行分析判斷;
(3)根據該溶液為無*,説明一定不含硫*銅;觀察圖象,當加入160g*氧化*溶液時沉澱質量達到最大,後來逐漸減小,根據題意:*氧化鋁和*氧化*可發生反應,説明該溶液中一定含有*化鋁;先生成*氧化鋁,後來*氧化鋁與*氧化*發生反應使沉澱減少,沉澱並未全部反應完,説明還含有其他沉澱;而沉澱從原點開始,説明溶液中一定不含鹽*,因為鹽*可與生成的*氧化鋁發生反應;剩餘物質中,硫*鎂可與*氧化*反應生成*氧化鎂沉澱,碳**、**鉀不與*氧化*反應,故一定含有硫*鎂,碳**和硫*鎂會結合生成微溶*的碳*鎂,故二者不能共存,所以溶液中一定不含碳**,可能含有**鉀進行分析。
【解答】解:(1)80℃熱水的作用是一是提供熱量,給水中的及銅片上的可燃物加熱,二是給水中的白*隔絕氧氣或者空氣,以便和空氣中的白*進行對比;
(2)①由於金屬的活動*是:鋅>鐵>銅,將一定質量的鋅粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,鋅先與**銅反應生成了銅和**鋅,當**銅完全反應後再與**亞鐵反應生成了**鋅和鐵,充分反應後過濾,若濾液中只含一種溶質,該溶質就是**鋅,説明了溶液中的銅和鐵完全被置換出來了,則濾渣中一定含有:Cu、Fe;
②a、由於鋅的活動*大於鐵,反應的時間短,所以A表示鋅和稀硫*的反應曲線,故正確;
b、由圖象可知,生成的*氣相同,則反應的*相同,則反應結束後消耗兩種金屬的質量不相等,故錯誤;
c、反應結束後可能一種金屬剩餘或兩種金屬都有剩餘,故錯誤;
d、由圖象可知,反應結束後稀硫*都沒有剩餘,故正確;
d、由圖象可知,反應結束後生成的*氣質量相等,故正確。
故選:bc;
(3)該溶液為無*,説明一定不含硫*銅;觀察圖象,當加入160g*氧化*溶液時沉澱質量達到最大,後來逐漸減小,根據題意:*氧化鋁和*氧化*可發生反應,説明該溶液中一定含有*化鋁;先生成*氧化鋁,後來*氧化鋁與*氧化*發生反應使沉澱減少,沉澱並未全部反應完,説明還含有其他沉澱;而沉澱從原點開始,説明溶液中一定不含鹽*,因為鹽*可與生成的*氧化鋁發生反應;剩餘物質中,硫*鎂可與*氧化*反應生成*氧化鎂沉澱,碳**、**鉀不與*氧化*反應,故一定含有硫*鎂,碳**和硫*鎂會結合生成微溶*的碳*鎂,故二者不能共存,所以溶液中一定不含碳**,可能含有**鉀。
故*為:(1)隔絕氧氣,提供熱量;
(2)①Cu、Fe;
②bc;
(3)*化鋁、硫*鎂,鹽*、硫*銅、碳**,**鉀。
【點評】合理設計實驗,科學地進行實驗、分析實驗,是得出正確實驗結論的前提,因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗,為學好化學知識奠定基礎。
知識點:未分類
題型:綜合題