探究鐵在某濃度H3PO4和H2O2的混合溶液中反應的情況，進行如下實驗：實驗*作現象Ⅰ將除去氧化膜的鐵釘置於燒...

問題詳情：

探究鐵在某濃度H3PO4和H2O2的混合溶液中反應的情況，進行如下實驗：

實驗	*作	現象
Ⅰ	將除去氧化膜的鐵釘置於燒杯中，加入30 mL 1.0 mol·L−1 H3PO4和 3 mL 30% H2O2的混合溶液（pH≈1）。	一段時間後鐵釘表面突然產生大量氣泡，隨後停止產生氣泡；一段時間後再產生大量氣泡，再停止，出現周而往復的現象。過程中，溶液保持澄清。
Ⅱ	將與實驗Ⅰ相同的鐵釘放入燒杯中，加入30 mL 1.0 mol·L−1H3PO4和3 mL H2O。	片刻後鐵釘表面持續產生氣泡，溶液保持澄清。

已知：Fe3(PO4)2難溶於水，Fe(H2PO4)2溶於水。

（1）用85% H3PO4配製100 mL 1.0 mol·L−1H3PO4所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。

（2）實驗Ⅱ中鐵釘表面產生氣體的化學方程式是______。

（3）探究停止產生氣泡的原因。

提出假設：鐵釘表面形成了含有+3價鐵的氧化膜將鐵釘覆蓋。

*同學進行實驗Ⅲ，得出假設成立的結論。

實驗Ⅲ：將洗淨的實驗Ⅰ中無氣泡產生時的鐵釘置於試管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振盪，靜置，溶液呈紅*。

乙同學認為實驗Ⅲ無法*實假設成立，其理由是_____。

乙同學通過改進實驗*實了假設成立。  

（4）鐵釘表面突然產生大量氣泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在鐵釘表面的H2脱離鐵釘表面。

①實驗Ⅳ*實了形成氧化膜過程中產生H+。

實驗Ⅳ：______（填*作），滴入少量FeSO4溶液後，立即測定pH，pH迅速降低。

②形成氧化膜（以Fe2O3計）的離子方程式是______。

（5）實驗Ⅰ中周而往復的現象與鐵釘表面氧化膜的生成和溶解密切相關，從反應的速率

角度分析其原因：______。

【回答】

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：實驗,探究題