問題詳情:
如圖所示,將鐵棒和石墨棒*入盛有飽和NaCl溶液的U型管中,下列分析正確的是( )
A. K1閉合,K2打開,鐵棒上發生的反應為2Cl−−2e−== Cl2↑
B. K1閉合,K2打開,石墨棒周圍溶液pH逐漸減小
C. K1打開,K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬於外加電流的*極保護法
D. K1打開,K2閉合,電路中通過0.002 mol電子時,兩極*生0.001 mol氣體
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
根據裝置圖可知,當K1閉合K2打開時,該裝置為原電池,發生的是鐵的吸氧腐蝕;當K1打開K2閉合時,鐵做*極,碳做陽極,總反應為電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 。依此對各選項做出判斷。
【詳解】A項、K1閉合K2打開時,該裝置為原電池,鐵棒為負極發生氧化反應:Fe-2e-=Fe2+,A選項錯誤;
B項、碳為正極發生還原反應:O2+2H2O+4e-=4OH-,所以B選項錯誤;
C項、K1打開、K2閉合時,該裝置為電解池,鐵棒接電源負極做*極被保護,屬於外加電流的*極保護法,C選項正確;
D項、此時*極發生還原反應:2H++2e-=H2↑,產生的氣體為:0.002 mol÷2=0.001mol,碳棒接電源正極做陽極發生氧化反應:2Cl−−2e−== Cl2↑,產生的氣體為:0.002 mol÷2=0.001mol,兩極*生氣體產生的氣體為:0.001mol+0.001mol=0.002mol,D選項錯誤;
*選C。
【點睛】鐵的吸氧腐蝕和析*腐蝕不同:吸氧腐蝕主要發生在弱**、中*或鹼*環境中,吸收氧氣,氣體減少;析*腐蝕主要發生在**比較強的環境中,產生*氣,氣體增加。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題