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已知反應①2C(s)+O2(g)="2CO(g)"△H=-221KJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH—...

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問題詳情：

已知反應①2C(s)+O2(g)="2CO(g)"△H=-221KJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH—...

已知反應① 2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=-221KJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol；下列結論正確的是

A. 碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

B. 2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ

C. 含0.5 molH2SO4的濃硫*與含1 molNaOH的溶液混合，產生57.3kJ熱量

D. 稀醋*與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3kJ熱量

【回答】

B

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題

Tags：221kJmol 2CsO2g2COg 已知 HaqOH 溶液

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