下列選項中，微粒的物質的量濃度關係正確的是A．0.1mol/LK2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+...

問題詳情：

下列選項中，微粒的物質的量濃度關係正確的是

A．0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）

B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中離子濃度關係：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）

C．等物質的量的一元弱*HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K＋）= c（HX）+c（X－）

D．濃度均為0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合：c（Na＋）+ c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）

【回答】

C

【詳解】

A、正確關係為c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，因為由一個CO32－水解生成H2CO3，同時會產生2個OH－，故A錯誤；

B、NaHCO3溶液中，根據物料守恆可得：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故B錯誤；

C、等物質的量的一元弱*HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據物料守恆，2 c（K＋）= c（HX）+c（X－），故C正確；

D、濃度均為0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合，根據電荷守恆：c（Na＋）+ c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－），故D錯誤；

綜上所述，本題正確*為C。

【點睛】

本題考查了溶液中離子濃度等量關係，注意掌握電荷守恆、物料守恆、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應用方法。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題