在0.1mol/LNa2CO3溶液中，微粒間濃度關係正確的是A.[Na+]+[H+]＝[OH-]+[HCO3-...

問題詳情：

在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，微粒間濃度關係正確的是

A. [Na+] + [H+]＝[OH-] + [HCO3-] + [CO32-]        B. [Na+]＞[CO32-]＞[HCO3-]＞[OH-]

C. [Na+]＝2[CO32-] + 2[HCO3-] + 2[H2CO3]          D. [Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[OH-]

【回答】

【*】C

【解析】

根據電荷守恆，Na2CO3溶液中[Na+] + [H+]＝[OH—] + [HCO3—] + 2[CO32—]，故A錯誤；Na2CO3溶液中[Na+]＞[CO32—]＞ [OH—] ＞ [HCO3—] ，故B錯誤；根據物料守恆，Na2CO3溶液中[Na+]＝2[CO32—] + 2[HCO3—] + 2[H2CO3]，故C正確；Na2CO3溶液中[Na+]＞[CO32—]＞[OH—] ＞[HCO3—]，故D錯誤。

點睛：根據電荷守恆，溶液中陽離子所帶正電荷總數一定等於*離子所帶負電荷總數，所以Na2CO3、NaHCO3溶液中一定滿足[Na+] + [H+]＝[OH—] + [HCO3—] + 2[CO32—]。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題