Cl2是一種重要的化學原料，在生產和生活中應用十分廣泛。（1）*水中HClO具有漂白*，能殺菌消毒。其電子式為...

問題詳情：

Cl2是一種重要的化學原料，在生產和生活中應用十分廣泛。

（1）*水中HClO具有漂白*，能殺菌消毒。其電子式為__。

（2）實驗室可用KMnO4和濃鹽*反應制取Cl2，反應的離子方程式是__。

（3）工業上可採取電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，裝置如圖所示，圖中的離子交換膜為__(填“陽”或“*”)離子交換膜。

（4）以HCl為原料，用O2氧化製取Cl2，可提高效益，減少污染。反應如下：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)   △H=-115.4kJ·mol-1

上述反應在同一反應器中，通過控制合適條件，分兩步循環進行，可使HCl轉化率接近100%，其基本原理如圖所示：

過程Ⅰ的反應為：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g)    △H1=-120.4kJ·mol-1

①過程Ⅱ反應的熱化學方程式為__。

②過程Ⅰ流出的氣體通過稀NaOH溶液(含少量*酞)進行檢測，*化初期主要為不含HCl的氣體，判斷*化結束時溶液的現象為__。

③相同條件下，若將*化温度升高到300℃，溶液中出現上述現象的時間將縮短，其原因為__。

【回答】

    2MnO+16H＋+10Cl－＝2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O    陽    2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g)    ΔH2=+125.4kJ·mol-1    溶液由紅*變為無*    温度升高，反應速率加快，且*化程度減少   

【詳解】

(1)次**是共價化合物，電子式為：；

(2)實驗室可用KMnO4和濃鹽*反應制取Cl2，反應的離子方程式是2MnO+16H＋+10Cl－＝2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；

(3)陽極發生氧化反應，*離子放電，產生*氣，為防止*氣和*氧化*反應，圖中的離子交換膜應該為陽離子交換膜，防止*氧根離子進入陽極區；

(4)①已知：

ⅰ.4HCl(g)+O2(g)＝2Cl2(g)+2H2O(g)   △H=-115.4kJ·mol-1

ⅱ.2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g)    △H1=-120.4kJ·mol-1

所以根據蓋斯定律ⅰ-2×ⅱ得：2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g)  ΔH2=+125.4kJ·mol-1；

②*化初期不含*化*氣體，所以稀NaOH溶液（含少量*酞）變紅，後期含*化*與*氧化*中和鹼*減弱，所以現象為溶液由紅*變為無*；

③温度越高反應速率越快，所以*化的時間縮短。

知識點：*鹼工業

題型：綜合題