問題詳情:
用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應,若通入適當比例的Cl2和NO2,即發生反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列敍述正確的是
A.實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽*共熱製備*氣
B.裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫*,作用是乾燥*氣
C.裝置Ⅲ的作用是便於控制通入NO2的量
D.若製備的NO2中含有NO,應將混合氣體通入水中以除去NO
【回答】
C
【詳解】
A.實驗室中用二氧化錳與濃鹽*共熱製取*氣,而3 mol·L-1的鹽*是稀鹽*,因此不能發生反應制取*氣,A錯誤;
B.該實驗不需要保**氣是乾燥的,所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液,作用是除去*氣中的雜質HCl氣體,B錯誤;
C.由於NO2氣體不能再CCl4中溶解,氣體通過裝置Ⅲ,可根據導氣管口氣泡的多少,觀察氣體流速,因此其作用是便於控制通入NO2的量,C正確;
D.若製備的NO2中含有NO,將混合氣體通入水中,會發生反應:3NO2+H2O=2HNO3+NO,最後導致氣體完全變質,D錯誤;
故合理選項是C。
知識點:*氣
題型:選擇題