下列説法正確的是（　　）A．稀醋*中加入少量醋**能增大醋*的電離程度B．25℃時，等體積等濃度的**與氨水混...

問題詳情：

下列説法正確的是（　　）

A．稀醋*中加入少量醋**能增大醋*的電離程度

B．25℃時，等體積等濃度的**與氨水混合後，溶液pH=7

C．25℃時，0.1mol•L﹣1的硫化*溶液比等濃度的硫化*溶液的導電能力弱

D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合後加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）

【回答】

【考點】真題集萃；弱電解質在水溶液中的電離平衡．

【專題】電離平衡與溶液的pH專題．

【分析】A．加入醋**，溶液中醋*根離子濃度增大，抑制醋*的電離；

B.25℃時，等體積等濃度的**與氨水混合後為NH4NO3溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈**；

C．硫化*為弱電解質，而硫化*為強電解質，等濃度溶液中硫化*溶液中離子濃度遠遠小於硫化*溶液中離子濃度；

D．AgCl與AgI的溶度積不同，所得溶液中c（Cl﹣）≠c（I﹣）．

【解答】解：A．稀醋*溶液中存在平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加入醋**，溶液中CH3COO﹣離子濃度增大，抑制醋*的電離，故A錯誤；

B.25℃時，等體積等濃度的**與氨水混合後為NH4NO3溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈**，故溶液pH＜7，故B錯誤；

C．硫化*為弱電解質，部分電離，而硫化*為強電解質，等濃度溶液中硫化*溶液中離子濃度遠遠小於硫化*溶液中離子濃度，硫化*溶液比等濃度的硫化*溶液的導電能力弱，故C正確；

D．均存在溶解平衡，溶液中Ag+濃度相同，AgCl與AgI的溶度積不同，所得溶液中c（Cl﹣）≠c（I﹣），故D錯誤，

故選：C．

【點評】本題考查弱電解質的電離平衡，難度不大，A為易錯點，學生容易認為醋*根與*離子結合，平衡右移，促進電離．

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題