純水在25℃和80℃時的*離子濃度，前者和後者的關係是（　　）　A．前者大B．相等C．前者小D．不能肯定　

問題詳情：

純水在25℃和80℃時的*離子濃度，前者和後者的關係是（　　）

【回答】

考點：

水的電離．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

Kw是水的離子積常數，常温下，Kw=c（H+）×c（OH﹣）═1×10﹣14，水電離出的c（H+）=c（OH﹣）═1×10﹣7mol/L；其pH=7；水的電離是吸熱過程，温度升高促進電離，80℃時水中*離子和*氧根離子濃度增大，所以純水pH＜7．

解答：

解：Kw是水的離子積常數，常温下，kw=c（H+）×c（OH﹣）═1×10﹣14，水電離出的c（H+）=c（OH﹣）═1×10﹣7mol/L，其pH=7；

水的電離是吸熱過程，温度升高促進電離，80℃時水中*離子和*氧根離子濃度大於25℃時水中*離子和*氧根離子濃度，

所以前者小於後者；

故選C．

點評：

本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和PH計算，注意水的電離過程是吸熱過程，題目較簡單．

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題