室温下，將1molNa2CO3•10H2O（s）溶於水會使溶液温度降低，熱效應為△H1，將1molNa2CO...

問題詳情：

 室温下，將1molNa2CO3•10H2O（s）溶於水會使溶液温度降低，熱效應為△H1，將1molNa2CO3（s）溶於水會使溶液温度升高，熱效應為△H2；Na2CO3•10H2O受熱分解的化學方程為：Na2CO3•10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），熱效應為△H3，則下列判斷正確的是（　　）

A. △H2＜△H3    B. △H1＞△H3

C. △H1+△H3=△H2    D. △H1+△H2＞△H3

【回答】

【*】A

【解析】試題分析：Na2CO3·10H2O(s)溶於水會使溶液温度降低，説明是吸熱過程，①Na2CO3·10H2O(s)=2Na＋(aq)＋CO32－(aq)＋10H2O(l) △H1>0，Na2CO3(s)溶於水會使溶液温度升高，説明反應是放熱過程，②Na2CO3(s)=2Na＋(aq)＋CO32－(aq) △H2<0，③Na2CO3·10H2O受熱分解的化學方程式為Na2CO3·10H2O (s)Na2CO3(s)+10H2O(1)，A、根據蓋斯定律：△H3=△H1－△H2，由於△H1>0和△H2<0，因此△H3=△H1－△H2>0，即△H1>△H2，△H2<△H3，故正確；B、根據蓋斯定律：△H3=△H1－△H2，由於△H1>0和△H2<0，因此△H3=△H1－△H2>0，即△H1>△H2，△H2<△H3，△H1<△H3，故錯誤；C、△H2<0，△H1>0，△H3=△H1－△H2>0，△H1＋△H3>△H2，故錯誤；D、根據選項B的分析，△H3>△H1，故錯誤。

考點：考查蓋斯定律的應用等知識。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題