常温下，將amol•L-1CH3COOH溶液與bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等...

問題詳情：

常温下，將amol•L-1CH3COOH溶液與bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等體積混合。下列有關推論不正確的是（   ）

A. 若混合後溶液的pH=7，則c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大於b

B. 若a=2b，則c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 若2a=b，則c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 若混合溶液滿足：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，則可推出a=b

【回答】

【*】C

【解析】

【詳解】A. 若混合後溶液的pH=7，則溶液呈中*，根據電荷守恆可知，c(Na+)=c(CH3COO-)，由於溶液中有存在CH3COOH，故a略大於b，A正確；

B. 若a=2b，則混合後的溶液中含有等物質的量的醋*和醋**，溶液呈**，由於醋*是弱電解質，而醋**是強電解質，故c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，B正確；

C. 若2a=b，則混合後的溶液中含有等物質的量的醋**和*氧化*，溶液呈鹼*，水也電離出OH-，故c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，C不正確；

D. 若混合溶液滿足c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，此式表示的是醋**溶液中的質子守恆式，説明該溶液是醋**溶液，則可推出a=b，D正確。

有關推論不正確的是C，本題選 C。

【點睛】本題要求學生能掌握電解質溶液中的物料守恆、電荷守恆和質子守恆，並能根據這些守恆關係判斷、比較溶液中相關離子濃度的大小關係。要注意分析溶液中存在的各種平衡，如電離平衡、水解平衡等等。

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