常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽*40mL，溶液的pH逐漸降低，...

問題詳情：

常温下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L 鹽*40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量(縱軸)也發生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示。下列説法不正確的是

A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH－)

B.當加入20 mL鹽*時，混合溶液的pH約為8

C.常温下CO2飽和溶液的pH約為5.6

D.在A點：c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH－)>c(H+)

【回答】

【*】D

【解析】A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中，根據電荷守恆可得

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH－)，故A正確；B.當加入20 mL鹽*時，碳**恰好完全成為碳***，碳***水解，混合溶液的pH約為8，故B正確；C.常温下CO2溶於水形成碳*，其飽和溶液的pH約為5.6，故C正確；D.在A點：c(CO32-)≈ c(HCO3-)，由於CO32-的水解程度大於HCO3-，所以c(CO32-)< c(HCO3-)，故D不正確。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題