問題詳情:
下列四種溶液中,室温下由水電離生成的H+濃度之比(①∶②∶③∶④)是
① 1 mol·L-1的鹽* ② 0.1 mol·L-1的鹽*
③ 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 ④ 0.001 mol·L-1的NaOH溶液
A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11 C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
【回答】
A
【分析】
*溶液中計算水電離出H+濃度,根據水的離子積,先求出溶液中c(OH-),因為水電離出H+濃度等於水電離出OH-濃度;同理鹼溶液中計算水電離出OH-濃度,計算溶液中H+濃度;
【詳解】
①1mol·L-1的鹽*中c(H+)=1mol·L-1,溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/1mol·L-1=10-14mol·L-1,H2OH++OH-,水電離出c(H+)等於水電離出c(OH-),即1mol·L-1鹽*溶液中水電離出c(H+)=10-14mol·L-1;②根據①,0.1mol·L-1的鹽*中水電離出c(H+)=10-13mol·L-1;③0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1,溶液中c(H+)=10-12mol·L-1,該H+由水電離產生,即水電離出c(H+)=10-12mol·L-1;④同理③,0.001mol·L-1的NaOH溶液中水電離出c(H+)=10-11mol·L-1;因此水電離的H+濃度之比為10-14:10-13:10-12:10-11=1:10:100:1000,故A正確。
【點睛】
計算*中水電離出的c(H+),一般步驟是先根據水的離子積,求出溶液c(OH-),該溶液中OH-是由水電離產生,即OH-濃度為水電離出H+濃度;同理計算鹼中水電離出的c(H+),根據水的離子積,求出c(H+)即可。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題