問題詳情:
25℃下列四種溶液:①c(H+)=1mol·L-1的醋*②0.1mol·L-1的鹽*③0.01mol·L-1的NaOH溶液 ④c(OH-)=10-3mol·L-1氨水溶液。由水電離出的*離子濃度之比為
A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶3
【回答】
A
【詳解】
①c(H+)=1mol·L-1的醋*,根據Kw= c(OH-)×c(H+),水電離產生的c(OH-)=10-14 mol·L-1;②0.1mol·L-1的鹽*,c(H+)=0.1mol·L-1,根據Kw= c(OH-)×c(H+),水電離產生的c(OH-)=10-13mol·L-1;③0.01mol·L-1的NaOH溶液,c(OH-)=10-2mol·L-1,根據Kw= c(OH-)×c(H+),水電離產生的c(OH-)= c(H+)= 10-12mol·L-1;④c(OH-)=10-3mol·L-1氨水溶液,水電離產生的c(OH-)=10-11mol·L-1;四種溶液中,由水電離出的*離子濃度之比為10-14:10-13:10-12:10-11=1∶10∶100∶1000;綜上所述,本題選A。
【點睛】
常温下純水的電離c(H+)=c(OH-)= 10-7mol·L-1,加入*(或鹼)以後,由於增大了溶液中的 c(H+)或c(OH-),水的電離平衡逆向移動,抑制水的電離,水的電離度減小,由水電離產生的 c(H+)或c(OH-)小於10-7mol·L-1。*(或鹼)濃度越大,由水電離產生的 c(H+)或c(OH-)就越小。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題