問題詳情:
室温下,將1.000 mol·L-1鹽*滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和温度隨加入鹽*體積變化曲線如圖所示。下列有關説法正確的是( )
A.a點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1
B.b點:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.c點:c(Cl-)=c(NH)
D.d點後,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
【回答】
* C
解析 a點時氨水中的H+全部來自水的電離,此時pH<14,故c(H+)>1.0×10-14 mol·L-1,A錯誤;b點時溶液顯鹼*,則氨水過量,c(NH)+c(NH3·H2O)>c(Cl-),B錯誤;c點時pH=7,則c(H+)=c(OH-),根據電荷守恆:c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+),推出c(Cl-)=c(NH),C正確;d點後主要存在NH的水解反應,該反應吸熱,D錯誤。
題組2 溶液的*鹼*與pH的計算
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題