問題詳情:
常温下,向20mL0.05mol·L-1的某稀*H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水電離出*離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是( )
A.NaHB溶液可能為**,也可能為鹼*
B.A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小,D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大
C.E溶液中離子濃度大小關係:c(NH4+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
D.F點溶液c(NH4+)=2c(B2-)
【回答】
D
【分析】
未加入氨水前,溶液的水電離出的OH-濃度為10-13mol/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,該*的濃度為0.05mol/L,所以該*為二元強*。*、鹼對水的電離起抑制作用,可水解的鹽對水的電離起促進作用,隨着氨水的不斷滴入,溶液中水電離的c(H+)逐漸增大,當兩者恰好完全反應生成(NH4)2B時水的電離程度達最大(圖中D點),繼續加入氨水,水電離的c(H+)逐漸減小。
【詳解】
屬於強*的*式鹽,NaHB溶液應該呈**,A項錯誤;
B.向*溶液中逐漸加入鹼發生中和反應,混合液溶液的pH是逐漸增大的,B項錯誤;
C.E點溶液由(NH4)2B和氨水混合而成,由於水電離的c(H+)>1×10-7mol/L,溶液中H+全部來自水電離,則E點水溶液顯**,所以c(H+)>c(OH-),C項錯誤;
D.F點溶液由(NH4)2B和氨水混合而成,由於水電離的c(H+)=1×10-7mol/L,溶液中H+全部來自水電離,則F點水溶液呈中*,此時溶液中的電荷守恆有:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-),因c(H+)=c(OH-),所以有c(NH4+)=2c(B2-),D項正確;
所以*選擇D項。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題