問題詳情:
某學校研究小組從廢乾電池筒內的物質(含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等)進行回收MnO2實驗,過程如下:
(1)*作①、②、③依次為下圖中的(填字母) .
(2)*作②後要進行洗滌,判斷洗淨的方法是:取最後一次洗滌液,加入 溶液,如果不生成白*沉澱,則説明已洗淨.*作③中發生反應的化學方程式為 .
(3)為檢驗獲得的MnO2,可在試管中加入獲得的MnO2和適量5%的過氧化*溶液混合,反應化學方程式為 ,在試管口用 檢驗生成的氣體.
【回答】
解:(1)從C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl中回收MnO2 ,因為MnO2不溶於水,灼燒不發生變化,ZnCl2、NH4Cl可溶於水,C通過灼燒可生成二氧化碳氣體,所以可用溶解、過濾、灼燒的方法得到二氧化錳.所以*作①、②、③依次為下圖中的C、B、A.
故*為:C、B、A;
(2)因為*作②後進行洗滌,洗去的是ZnCl2、NH4Cl,所以我們可取最後一次洗滌液,加入**銀溶液,如果不生成白*沉澱,則説明已洗淨.這時剩餘的物質是二氧化錳和碳,碳會在空氣中燃燒,所以*作③中發生反應的化學方程式為:C+O2CO2 .
故*為:**銀;C+O2CO2 ;
(3)過氧化*溶液與二氧化錳反應,可生成水和氧氣,化學反應式是:2H2O22H2O+O2↑;氧氣有助燃的*質,在試管口用帶火星的木條檢驗,木條復燃説明生成的氣體是氧氣.
故*為:2H2O22H2O+O2↑;帶火星的木條.
知識點:溶液單元測試
題型:實驗題