問題詳情:
化學興趣小組的同學進行了以下實驗:向燒杯中加入變質的*氧化鈣固體和一定量的稀鹽*,一段時間後固體全部溶解.他們對所得溶液中的溶質成分進行了探究.
探究燒杯內溶液中溶質的成分.
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什麼?
【猜想】猜想一: ; 猜想二:CaCl2和HCl;
猜想三:CaCl2和Ca(OH)2; 猜想四:CaCl2、Ca(OH)2和HCl
根據所學知識判斷, 一定不成立.
【查閲資料】*化鈣溶液呈中*,碳**溶液呈鹼*.
【進行實驗】
實驗步驟:取少量燒杯內溶液加入試管中,滴入幾滴*酞溶液,振盪.
實驗現象1: .結論:猜想三不成立.
實驗步驟:取少量燒杯內溶液加入另一支試管中,逐滴加入碳**溶液至過量.
實驗現象2: .結論:猜想一不成立,猜想二成立.
【反思與拓展】
(1)鹼*較強的液體直接進入下水道,會污染環境.要處理上述燒杯內的溶液,使其溶質只含有CaCl2,應向燒杯中加入過量的 .
A.CaO B.CaCO3 C.Ca(OH)2
(2)*氧化*在空氣中變質的化學方程式.
【回答】
【分析】【猜想】根據反應的程度進行猜想:恰好反應、一種物質完全反應,另一種物質有剩餘進行解答;
【進行實驗】根據*酞遇鹼變紅、碳**溶液能和鹽*反應放出二氧化碳氣體,碳**溶液與*化鈣溶液反應生成碳*鈣沉澱和*化*來進行解答;
【反思與拓展】根據石灰石或大理石能與鹽*反應進行解答;根據*氧化*和二氧化碳反應生成碳**和水進行解答.
【解答】解:【猜想】反應可能是恰好反應,只有*化鈣,也可能是一種物質完全反應,另一種物質有剩餘,若*氧化鈣過量,則含有*氧化鈣和*化鈣;若鹽*過量,則含有鹽*和*化鈣;但是不會是*氧化鈣和鹽*同時剩餘,故填:CaCl2,猜想四;
【進行實驗】因為*酞遇鹼會變紅*,即不含有*氧化鈣,故觀察到的現象是溶液不變紅*;故填:不變紅*;
碳**溶液能和鹽*反應放出二氧化碳氣體,碳**溶液與*化鈣溶液反應生成碳*鈣沉澱和*化*,所以取少量燒杯內溶液與試管中,逐滴加入碳**溶液至過量,先有氣體產生,後產生沉澱,故填:先產生氣泡後產生沉澱;
【反思與拓展】
(1)要除去*化鈣中混有的鹽*,加入碳*鈣是最好的方法,因為氧化鈣和*氧化鈣與鹽*的反應不好判斷什麼時候反應恰好進行,故填:B;
(2)*氧化*和二氧化碳反應生成碳**和水,化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
【點評】本題考查了*鹼中和反應以及實驗設計的能力.設計實驗時,可以從反應後的產物和其有關的*質着手;檢驗時要注意*離子的干擾.
知識點:*和鹼單元測試
題型:綜合題