實驗室裏，某同學稱取碳*鈣和*化鈣的混合物固體20g，放入燒杯裏，滴加稀鹽*100g，恰好完全反應最後稱得燒杯...

問題詳情：

實驗室裏，某同學稱取碳*鈣和*化鈣的混合物固體20g，放入燒杯裏，滴加稀鹽*100g，恰好完全反應最後稱得燒杯裏的剩餘溶液質量為115.6g（無晶體）。提示：*化鈣溶於水且不和稀鹽*反應。

可能用到的相對原子質量：H﹣1 C﹣12 O﹣16 Cl﹣35.5 Ca﹣40 請回答：

（1）產生二氧化碳的質量為多少　   　 g。

（2）燒杯裏剩餘溶液的溶質質量分數是多少？（計算結果保留到小數點後一位）

（3）將燒杯中剩餘溶液稀釋為溶質質量分數為10%的溶液，求需要加水的質量為多少？

【回答】

（1）4.4．（2）18.3%．（3）95.4g。

解析：（1）根據質量守恆定律可得，生成二氧化碳的質量為：20g+100g﹣115.6g＝4.4g；

（2）設碳*鈣的質量為x，生成的*化鈣的質量為y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100      111        44

x        y          4.4g

解得：x＝10g     y＝111g

則所得溶液中溶質的質量分數為：×100%≈18.3%；

答：燒杯裏剩餘溶液的溶質質量分數是18.3%。

（3）設需加水的質量為m

（115.6g+m）×10%＝20g﹣10g+11.1g    解得：m＝95.4g。

答：需要加水的質量為95.4g。

知識點：未分類

題型：計算題