問題詳情:
某化學興趣小組的同學想從含有A12(SO4)3、CuSO4的廢液中回收金屬銅,設計流程如圖:
(1)過濾*作中用到的所有玻璃儀器為 。
(2)I中有關反應的化學方程式 。
(3)溶液B中所含的溶質是 ;固體A的成分是 。(均填化學式)
(4)Ⅱ中加入過量的稀硫*的目的是 。
【回答】
【解答】解:(1)過濾*作中用到的所有玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯。
故填:漏斗、玻璃棒、燒杯。
(2)I中鐵和硫*銅反應生成硫*亞鐵和銅,反應的化學方程式:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
(3)溶液B中所含的溶質是沒有反應的Al2(SO4)3、反應生成的FeSO4;
固體A的成分是反應生成的Cu、過量的Fe。
故填:Al2(SO4)3、FeSO4;Cu、Fe。
(4)Ⅱ中加入過量的稀硫*的目的是使鐵完全反應。
故填:使鐵完全反應。
【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗,*前邊的金屬會與稀硫*、鹽*反應,但*後邊的金屬不會與稀硫*、鹽*反應,前邊的金屬會把後邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。
知識點:各地中考
題型:綜合題