問題詳情:
某廠排出的廢液中含Zn(NO3)2和AgNO3,為了從中回收金屬銀和**鋅,設計了以下實驗步驟:
(1)寫出X、Y的化學式:X_______,Y________;
(2)寫出固體A的成分的化學式: ;寫出濾液B中溶質的化學式:______;寫出濾液C中溶質的化學式:_________。
【回答】
【*】Zn;H2SO4; Ag、Zn; ZnSO4+Ba(N03)2=Zn(N03)2+BaS04↓.
【解析】廢液主要含有Zn(NO3)2和AgNO3,為了從中回收金屬銀和**鋅,向廢液中加入過量的鋅,讓鋅與**銀反應Zn+AgNO3=Ag+Zn(NO3)2然後過濾,得到固體A(ZnAg)和液體BZn(NO3)2溶液。為了把固體A中的銀和鋅分開,我們可以加入過量的Y即稀硫*溶液,加入過量Y即稀硫*溶液後,其中鋅與稀硫*反應會生成硫*鋅,即溶液C為硫*鋅溶液,加入適量的Ba(N03)2溶液,發生的化學方程式為:ZnSO4+Ba(N03)2=Zn(N03)2+BaS04↓.
知識點:未分類
題型:綜合題