某興趣小組利用廢舊電池的銅帽（銅鋅總含量約99%）製備了CuSO4·5H2O樣品，製備流程如下：⑴“溶解Ⅱ”過...

問題詳情：

某興趣小組利用廢舊電池的銅帽（銅鋅總含量約99%）製備了CuSO4·5H2O樣品，製備流程如下：

⑴“溶解Ⅱ”過程中，發生反應的離子方程式為  ▲  。

⑵“溶解Ⅱ”過程中應控制反應温度，温度不能過高的原因是  ▲  。

⑶為測定所得CuSO4·5H2O樣品的純度，興趣小組進行了如下實驗：稱取2.540g樣品，配製成250mL溶液，取25.00mL溶液於錐形瓶中，加入過量KI並充分振盪後，滴加幾滴澱粉溶液，再滴入0.0400mol·L－1的Na2S2O3溶液至剛好完全反應，恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液的體積為25.00 mL。實驗過程中發生的反應如下：

2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2         2S2O＋I2＝S4O＋2I－

①配製250mL溶液所需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有  ▲  。

②計算出樣品中CuSO4·5H2O的質量分數。（寫出計算過程

【回答】

．⑴3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

⑵防止**揮發及分解

⑶①250mL容量瓶、玻璃棒

②n(Na2S2O3)＝0. 0400 mol·L－1×0.025L＝0.0010mol（1分）

根據關係式：2Cu2＋~ I2~2S2O

n(Cu2＋)＝n(Na2S2O3)＝0.0010mol

n(CuSO4·5H2O)＝×0.0010mol＝0.0100mol（1分）

m(CuSO4·5H2O)＝250g/mol×0.0100mol＝2.5g    （1分）

ω(CuSO4·5H2O)＝＝98.43%   （1分）

(第⑶ ②小題4分，其餘每空2分，共10分）

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題