問題詳情:
室温下,某二元鹼X(OH)2水溶液中相關組分的物質的量分數隨溶液pH變化的曲線如圖所示,下列説法正確的是
A.Kb2的數量級為10-5
B.X(OH)NO3水溶液顯**
C.等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中
D.在X(OH)NO3水溶液中,
【回答】
D
【詳解】
A.選取圖中點(6.2,0.5),此時pH=6.2,c= c(X2+ ), Kb2= c(OH- )c(X2+ )/ c= c(OH- )=10-14-(-6.2)=10-7.8,故A錯誤;
B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+佔主導位置時,pH為7到8之間,溶液顯鹼*,故B錯誤;
C.選取圖中點(9.2,0.5),此時c=c,溶液的pH=9.2,則X(OH)2的Kb1=c(OH-)×c/ c=10-4.8,X2+第一步水解平衡常數為Kh1=Kw/Kb2=10-6.2,第二步水解平衡常數Kh2=Kw/Kb1=10-9.2,由於Kh1>Kb2>Kh2,等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中,X2+的水解大於X(OH)+的電離,溶液顯**,所以此時c(X2+ )<c,故C錯誤;
D.在X(OH)NO3水溶液中,有電荷守恆c(NO3-) +c(OH-) = 2c(X2+) +c(H+)+c ,物料守恆c(NO3- )=c(X2+ )+c+c,將物料守恆帶入電荷守恆,將**根離子的濃度消去,得到該溶液的質子守恆式為:c+c(OH- )=c(X2+ )+c(H+),故D正確;
*:D。
知識點:電離平衡
題型:選擇題