問題詳情:
草*是一種二元弱*,可用作還原劑、沉澱劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體製取H2C2O4·2H2O。回答下列問題:
(1) *組的同學以電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質等)為原料,並用下圖1裝置製取C2H2。
圖1 圖2
①電石與水反應很快,為了減緩反應速率,裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外,還可以採取的措施是 (寫一種即可)。
②裝置B中,NaClO將H2S、PH3 氧化為硫*及**,本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為 。該過程中,可能產生新的雜質氣體Cl2,其原因是: (用離子方程式回答)。
(2) 乙組的同學根據文獻資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃**氧化C2H2製取H2C2O4·2H2O。製備裝置如上圖2所示:
①裝置D中多孔球泡的作用是 。
②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為 。
③從裝置D中得到產品,還需經過 (填*作名稱)、過濾、洗滌及乾燥。
(3) *組設計了測定乙組產品中H2C2O4·2H2O的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下:準確稱取m *品於錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫*,然後用c mol·L-1**KMnO4標準溶液進行滴定至終點,共消耗標準溶液V mL。
①滴定終點的現象是 。
②滴定過程中發現褪*速率開始很慢後逐漸加快,分析可能的原因是 。
③產品中H2C2O4·2H2O的質量分數為 (列出含 m、c、V 的表達式)。
【回答】
(1(1) ①將燒瓶底部置於*水浴中、控制分液漏斗活塞減緩滴加速度、將電石變為更大的塊狀(1分)
②PH3 + 4ClO- H3PO4 + 4Cl-(2分) Cl-+ ClO-+ 2H+ Cl2↑+ H2O(2分)
(2) ①增大氣體和溶液的接觸面積,加快反應速率,使反應充分進行(1分)
②C2H2 + 8HNO3(濃)H2C2O4 + 8NO2 + 4H2O(2分)
③蒸發濃縮、冷卻結晶 (1分)
(3) ①當加入最後一滴標準液後,溶液由無*變為淺紅*,且半分鐘內不恢復原來的顏*(2分)
②生成的 Mn2+是該反應的催化劑(2分)
③(2分)
知識點:氣體的製備及實驗方案設計
題型:實驗,探究題