問題詳情:
某化學興趣小組探究SO2與FeCl3 溶液的反應,所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。
(1)圖中盛放NaOH溶液的玻璃儀器名稱是______。
(2)實驗前,應先檢查裝置的______;實驗開始後,A裝置中試管內發生反應的化學方程式為______。實驗中產生尾氣可通入______(填寫化學試劑)進行吸收處理。
(3)B試管中裝有5mL1mol•L-1FeCl3溶液,往其中通入足量的SO2 氣體,B試管中的實驗現象為______,寫出該反應的離子方程式______。
【回答】
【*】 (1). 分液漏斗 (2). 氣密* (3). Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O (4). NaOH溶液 (5). 溶液由黃*變為淺綠* (6). 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+
【解析】
【詳解】(1)盛裝NaOH溶液的儀器鬥體的下口安裝一三通結構的活塞,活塞的兩通分別與兩下管連接,為分液漏斗;
(2)製取氣體的反應裝置,製取之前應檢查裝置的氣密*,Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,二氧化硫尾氣用NaOH溶液吸收;
(3)SO2與FeCl3的發生氧化還原反應,生成硫*亞鐵和鹽*,反應現象為:由黃*變為淺綠*,離子反應為:2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+。
【點睛】本題為SO2的*質探究實驗,涉及裝置氣密*的檢驗,溶液配製、物質的*質、氧化還原反應原理的運用,易錯點為(3)向5mLlmo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2,SO2與FeCl3的發生氧化還原反應,生成硫*亞鐵和鹽*,溶液顏*發生變化。
知識點:二氧化硫
題型:實驗,探究題