問題詳情:
某小組用下圖所示裝置對Cl2與Na2S2O3溶液的反應進行探究(氣密*已檢驗)。
實驗*作和現象:
*作 | 現象 |
打開分液漏斗活塞,滴加一定量濃鹽*,加熱 | i. A中有黃綠*氣體生成,C中液麪上方有白霧,溶液中開始出現少量渾濁; ii. 一段時間後,C中產生大量黃*沉澱。 |
用濕潤的澱粉*化鉀試紙檢驗C中白霧 | 澱粉*化鉀試紙變藍 |
C中濁液過濾後,取少量濾液用鹽**化,滴加*化鋇溶液 | 有白*沉澱生成 |
查閲資料:a. S2O32-有較強的還原*
b. **條件下S2O32-迅速分解為S和SO2
(1)A中發生反應的離子方程式是__________。
(2)B中飽和NaCl溶液的作用是_______。
(3)C中生成黃*沉澱的離子方程式是__________。
(4)為檢驗C中是否有SO2生成,需進行的*作是_______。
(5)C中濾液與*化鋇溶液反應生成白*沉澱,*同學認為利用該現象可*Na2S2O3被Cl2氧化,反應的離子方程式是__________。
(6)乙同學認為,C中濾液用***化後滴加**銀溶液,若有白*沉澱,也能*Na2S2O3被Cl2氧化,*同學認為不能*,理由是__________。
【回答】
(1). MnO2+4H++2Cl-Mn2++C12↑+2H2O (2). 除去Cl2中的HCl,防止對Cl2與Na2S2O3的反應產生干擾 (3). S2O32-+2H+=S+SO2↑+H2O (4). 把白霧通入Ba(NO3)2溶液中,若有白*沉澱,*有SO2生成 (5). S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+ (6). *氣與水反應也能生成Cl-,所以檢驗出溶液中有Cl-也不能*是Cl2氧化了Na2S2O3
知識點:非金屬元素的單質及其化合物
題型:實驗,探究題