問題詳情:
如圖所示是某化學興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導電的關係。首先在水槽中加入200 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液,同時將一個表面光滑的小球放入溶液中,小球懸浮在溶液*,閉合開關K,電流計發生偏轉。然後再進行以下*作,請回答問題。
(1)向溶液中逐滴加入與H2SO4溶液密度相同的Ba(OH)2溶液至反應完全,觀察到的現象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________,
反應的化學方程式是______________________________________________________。
(2)將Ba(OH)2溶液換成濃度相同(假設密度也相同)的以下三種溶液(設反應後的體積為兩溶液的體積和)。
A.Ba(NO3)2 B.Na2SO4 C.Na2CO3
①滴加A的過程中,觀察到的現象是________________________________________
________________________________________________________________________,
反應的化學方程式是_____________________________________________________。
②滴加B的過程中,小球的位置________,電流計的偏轉程度________。
③滴加C的過程中,觀察到的現象是___________________________________________
________________________________________________________________________,
反應的化學方程式是________________________________________________,
生成的Na2SO4的物質的量濃度為_____________。
【回答】
解析:溶液的導電能力與溶液中離子濃度有關。兩種電解質溶液混合,若能發生離子反應,就有可能改變溶液中的離子濃度,影響導電*,也會改變溶液密度,使小球的位置發生變化。(1)滴加Ba(OH)2溶液的過程中,發生反應:H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O,溶液中離子濃度逐漸減小,由於產生沉澱使溶液中電解質減少,溶液密度減小,浮力減小,小球下沉。(2)①滴加Ba(NO3)2 的過程中,發生反應H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3,生成的HNO3是強電解質,但由於溶液體積增大了一倍,使溶液中離子濃度減小,導電能力減弱,溶液密度減小,小球下沉。②Na2SO4與H2SO4不發生反應,溶液中的離子濃度和溶液密度均不變。③滴加Na2CO3的過程中,發生反應H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+CO2↑+H2O,生成的Na2SO4是強電解質,情況同①相似。
*:(1)產生白*沉澱,電流計偏轉度逐漸減小到零,小球下沉 H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O
(2)①產生白*沉澱,電流計偏轉程度減小,但不到零,小球下沉 Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
②不變 不變
③有氣泡產生,電流計偏轉度減小,但不到零,小球下沉
H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑
1 mol·L-1
知識點:電離平衡
題型:填空題