問題詳情:
某研究小組用下圖裝置進行SO2 與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。
(1)配製*化鐵溶液時,需先把*化鐵晶體溶解在______中,再加水稀釋,這樣*作的目的是____________________。
(2)通入足量SO2時,裝置C中觀察到的現象為___________________________________。
(3)根據以上現象,該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發生氧化還原反應。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式____________________________________;
②請設計實驗方案檢驗有Fe2+ 生成___________________________________________;
③該小組同學向C試管反應後的溶液中加入***化的BaCl2溶液,若出現白*沉澱,即可*反應生成了SO42 -,該做法____(填“合理”或“不合理”),理由是__________。
(4)D裝置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________。
(5)為了驗*SO2具有還原*,實驗中可以代替FeCl3的試劑有____________(填字母)。
a.濃H2SO4 b.**KMnO4溶液 c.*水 溶液
【回答】
【*】濃鹽*抑制*化鐵水解溶液由棕黃*變為淺綠*2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H++2Fe2+取少量C中反應後的溶液於試管中,向其中滴入**高錳*鉀溶液,若褪*,説明有亞鐵離子,不褪*説明沒有亞鐵離子不合理**可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4,干擾實驗使氣體充分吸收;防止溶液倒吸b、c
【解析】(1)配製*化鐵溶液時,為了抑制Fe3+的水解,需先把*化鐵晶體溶解在濃鹽*中,再加水稀釋,
故*為:濃鹽*;抑制*化鐵水解;
(2)SO2時通入FeCl3溶液中時,SO2表現出還原*,能將Fe3+還原為Fe2+,則裝置C中觀察到的現象為溶液由棕黃*變為淺綠*,
故*為:溶液由棕黃*變為淺綠*;
(3)①根據以上分析可知,裝置C中發生SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H++2Fe2+;
②檢驗裝置C中有Fe2+ 生成的方法為:取少量C中反應後的溶液於試管中,向其中滴入**高錳*鉀溶液,若褪*,説明有亞鐵離子,不褪*説明沒有亞鐵離子,
③加入的**可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4,會干擾實驗,故該做法不合理,
故*為:2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H++2Fe2+ ;取少量C中反應後的溶液於試管中,向其中滴入**高錳*鉀溶液,若褪*,説明有亞鐵離子,不褪*説明沒有亞鐵離子;不合理; **可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4,干擾實驗;
(4)裝置D中倒置漏斗能將SO2尾氣充分吸收,且能防止溶液倒吸,
故*為:使氣體充分吸收;防止溶液倒吸;
(5)要驗*SO2具有還原*,應選擇具有強氧化*的試劑,且實驗過程有明顯的實驗現象,b、c項試劑均可代替FeCl3溶液。
故*為:b、c。
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:實驗,探究題