問題詳情:
用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敍述錯誤的是( )
A.Ka2(H2SO3)的數量級為10-8
B.若滴定到第一反應終點,可用*基橙作指示劑
C.圖中Z點對應的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
D.圖中Y點對應的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
【回答】
C
【解析】
用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液,由於H2SO3是二元*,滴定過程中存在兩個化學計量點,滴定反應為:NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O,NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為80mL,結合溶液中的守恆思想分析判斷。
【詳解】
A.由圖像可知,當溶液中c(HSO3-)= c(SO32-)時,此時pH=7.19,即c(H+)=10-7.19mol/L,則H2SO3的Ka2==c(H+),所以H2SO3的Ka2=1×10-7.19,Ka2(H2SO3)的數量級為10-8,故A正確;
B.第一反應終點時,溶液中恰好存在NaHSO3,根據圖像,此時溶液pH=4.25,*基橙的變*範圍為3.1~4.4,可用*基橙作指示劑,故B正確;
C.Z點為第二反應終點,此時溶液中恰好存在Na2SO3,溶液pH=9.86,溶液顯鹼*,表明SO32-會水解,考慮水也存在電離平衡,因此溶液中c(OH-)>c(HSO3-),故C錯誤;
D.根據圖像,Y點溶液中c(HSO3-)=c(SO32-),根據電荷守恆,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),由於c(HSO3-)=c(SO32-),所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故D正確;
*選C。
【點睛】
明確滴定反應式,清楚特殊點的含義,把握溶液中的守恆思想是解答本題的關鍵。本題的易錯點為A,要注意根據Y點結合Ka2的表達式分析解答。
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題