問題詳情:
有100mL 3mol•LNaOH溶液和100mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液.按如下兩種方法進行實驗:①將*氧化*溶液分多次加到AlCl3溶液中;②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中.比較兩次實驗的結果是( )
A.現象相同,沉澱量相等 B.現象不同,沉澱量不等
C.現象相同,沉澱量不等 D.現象不同,沉澱量相等
【回答】
【考點】鎂、鋁的重要化合物.
【分析】將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中,發生Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中,分別發生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O,Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓,以此進行判斷.
【解答】解:100mL 3mol•L﹣1NaOH溶液中n(NaOH)=0.3mol,100mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中n(AlCl3)=0.1mol,則
①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中,發生:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,現象為觀察到白*沉澱;
②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中,分別發生:Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O,Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓,先沒有沉澱後出現沉澱,
所以二者現象不同,由於AlCl3最後全部轉化為Al(OH)3,沉澱質量相等.
故選D.
【點評】本題考查的化合物的*質,題目難度不大,學習中注意相關基礎知識的積累,特別是鋁三角知識,為中學元素化合物中的重要內容.
知識點:鎂和鋁
題型:選擇題