室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元*HA溶液pH的變化曲線如圖所...

問題詳情：

室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元*HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列説法正確的是（　　）

A. a點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

B. b點所示溶液中c（A-）＞c（HA）

C. pH=7時，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】A．a點時*鹼恰好中和，溶液pH=8.7，説明HA為弱*，NaA溶液水解顯鹼*，c(H+)＜c(OH-)，則有c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)，故A錯誤；

B．b點HA過量一倍，溶液存在等物質的量濃度的NaA和HA，溶液呈**，説明HA電離程度大於A-水解程度，則存在c(A-)＞c(HA)，故B正確；

C．pH=7時，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恆可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，故C錯誤；

D．a點A-水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈**，HA電離出H+，抑制水的電離，故D錯誤；

故選B。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題