硫*鉛難溶於水，也難溶於**，卻可溶於醋*銨溶液中，形成無*的溶液，其化學方程式是：PbSO4+2CH3COO...

問題詳情：

硫*鉛難溶於水，也難溶於**，卻可溶於醋*銨溶液中，形成無*的溶液，其化學方程式是：PbSO4+2CH3COONH4===Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。當Pb(CH3COO)2(醋*鉛)溶液中通入H2S時，有黑*沉澱PbS和弱電解質CH3COOH生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是

A. Pb(CH3COO)2+ H2S=== PbS↓+2CH3COOH

B. Pb2++H2S ===PbS↓+2H+

C. Pb2++2CH3COO－+ H2S===PbS↓+2CH3COOH

D. Pb2++2CH3COO－+2H++S2－===PbS↓+2CH3COOH

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】當Pb(CH3COO)2(醋*鉛)溶液中通入H2S時，有黑*沉澱PbS生成，説明醋*鉛的溶解度大於硫化鉛，實現沉澱的轉化，反應的化學方程式為：Pb(CH3COO)2+ H2S=== PbS↓+2CH3COOH，醋*鉛、硫化鉛為沉澱應保留化學式，硫化*、醋*為弱電解質應保留化學式，所以離子方程式是Pb(CH3COO)2+ H2S=== PbS↓+2CH3COOH，故A正確；

故選A。

知識點：離子反應

題型：選擇題