下列有關電解質溶液的説法正確的是(　　)A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變B.CaCO3難溶於稀硫*，也...

問題詳情：

下列有關電解質溶液的説法正確的是(　　)

A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變

3難溶於稀硫*，也難溶於醋*

C.在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

溶液和CH3COONH4溶液均顯中*，兩溶液中水的電離程度相同

【回答】

*　C

解析　蒸餾水中加入濃H2SO4會放熱，溶液温度升高，Kw變大，A項錯；CaCO3難溶於稀硫*的主要原因是兩者反應生成的CaSO4覆蓋在CaCO3表面阻止反應進行，CaCO3與CH3COOH反應不生成微溶物或難溶物，且符合強*制弱*的原理，B項錯；Na2S溶液中，電荷守恆：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)　①，物料守恆：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)　②，將①－②得：c(H＋)＝c(OH－)－c(HS－)－2c(H2S)，C項正確；NaCl溶於水，電離出的離子不水解，對水的電離平衡無影響，CH3COONH4中兩種離子都會水解，水解程度相等，溶液仍呈中*，但促進了水的電離，D項錯。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題