將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解於94.2mL水中(ρ水=1g/cm3)，向所得溶液中滴...

問題詳情：

將29.1 g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解於94.2 mL水中(ρ水=1 g/cm3)，向所得溶液中滴加質量分數為14.2％的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。如圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沉澱質量的關係圖。計算：

(1)生成沉澱的質量是多少?

(2)所得溶液中溶質的質量分數為多少?

【回答】

【思路點撥】分析曲線的變化規律，尤其是關鍵點(起點、拐點和終點)物質的質量以及化學反應的具體發生情況。

【*】  (1)由圖可知，生成BaSO4沉澱的質量為23.3g。

(2)設BaCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y。

BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl

208             233    117

x               23.3g    y

 =   x =20.8g

 =   y =11.7g

溶液的總質量=29.1 g+94.2g+100g－23.3g=200g

溶質的總質量=11.7 g+(29.1 g－20.8g)=20g

×100％=10％

答：生成沉澱23.3g，所得NaCl溶液的質量分數為10％。

【解析】由題意知：在NaCl和BaCl2組成的混合溶液中滴加Na2SO4溶液，至恰好完全反應，只發生Na2SO4+ BaCl2 == 2NaCl+BaSO4↓，即圖象中OA段表示的反應過程，A點表示：Na2SO4和+ BaCl2恰好完全反應，產生沉澱達到了最大值；溶液中溶質只有NaCl，且其質量為反應生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl質量之和。

【總結昇華】反應後溶液質量的求算：（1）守恆法：加入的物質總質量—沉澱（或氣體）質量

  （2）組成法：溶質質量+溶劑質量

知識點：未分類

題型：計算題