蒸在一燒杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質質...

問題詳情：

蒸在一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10％的稀鹽*。放出氣體的總質量與所滴人稀鹽*的質量關係曲線如圖所示。請根據題意回答問題：

(1)當滴加了73 g稀鹽*時，放出氣體的總質量為       g。

(2)當滴加稀鹽*至圖中B點時，燒杯中溶液的溶質是       (寫化學式)。

(3)當滴加了73 g稀鹽*時(即A點時)，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量。

【回答】

【思路點撥】分析曲線的變化規律，尤其是關鍵點(起點、拐點和終點)物質的質量以及化學反應的具體發生情況。

【*】  (1)4.4    (2)NaCl、HCl  

(3)解：73 g 10％的稀鹽*中含HCl的質量是：73 g×10％=7.3 g；設參加反應的碳**的質量為x，反應生成的*化*的質量為y。

Na2CO3+2HCl === 2NaCl+CO2↑+H2O

106    73       117

x     7.3 g       y

x=10.6 g    y=11.7 g

燒杯裏不飽和溶液中溶質的質量為：11.7 g+(22.3 g—10.6g)=23.4 g。

答：溶質的質量為23.4 g。

【解析】由題意知：在Na2CO3和NaCl組成的混合溶液中滴加稀鹽*，只發生Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑，即圖象中OA段表示的反應過程；A點表示：鹽*與碳**恰好完全反應，產生CO2氣體的質量達到最大值；溶液中溶質只有NaCl，且其質量為反應生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl質量之和。從A到B段，表示滴加的稀鹽*已經過量，無反應發生。故B點時，溶液中的溶質除了NaCl以外還應該有過量的HCl。

【總結昇華】在解答題目求燒杯中不飽和溶液中溶質質量時，不要忽視原混合物中*化*質量。

知識點：未分類

題型：計算題